ATOMUN TEMEL TANECİKLERİ

ATOMUN TEMEL TANECİKLERİ

          Atom içerisinde bu güne kadar yaklaşık 35 tane parçacık tespit edilmiştir.

Atom içerisinde bulunan bu taneciklere “atom altı partikülleri” denir. Biz bunlardan Proton, Nötron ve Elektron denilen temel tanecikleri inceleyeceğiz. Atom çekirdek ve yörünge olmak üzere iki kısma ayrılır. Bu taneciklerden proton ve nötron atomun çekirdeğinde, elektron ise çekirdeğin dışındaki yörüngede bulunur.

          Atom çekirdeğinde bulunan + yüklü

TANECİK SEMBOL KÜTLE

 (gram )

ATOMİK KÜTLE BİRİMİ (akb)* YÜK
PROTON p  1,6726×10-24    1   ( 1,007277 ) +1
NÖTRON n 1,6749 x 10-24  1   ( 1,008665 ) 0
ELEKTRON e 9,1096 x 10-28 0  ( 0,0005485 ) -1
* Atomik kütle birimi (akb): 12C izotopunun bi rtane atomunun kütlesinin 1/12′sinin kütlesine eşittir.
Birim yük 1,6022×10-19 Kulon’ dur.

protonların birbirlerini itmelerini engelleyen, yine çekirdekte bulunan yüksüz olan nötron tanecikleridir. Yörüngedeki elektronlar ise ışık hızına yakın bir hızla çekirdek çevresinde dairesel bir yörünge izlerler. Bunların çekirdek üzerine  düşmesini engelleyen ise merkez kaç kuvvetidir.


 

PROTON

    Atomu belirleyen taneciktir. Bir elementin bütün atomlarında değişmeyen tek taneciktir. Bir elementin atom çekirdeğindeki proton sayısına o elementin ATOM NUMARASI denir. AN yada Z ile simgelenir.

 Nötür bir atomda;

 AN = p = çekirdek yükü = e

NÖTRON

     Bir elementin atomlarında farklı sayılarda bulunabilir (izotop). Atomun kütlesini belirlemede etkilidir.


 

KÜTLE NUMARASI

   Bir elementin atom çekirdeğindeki proton sayıları toplamı ile nötron sayıları toplamına denir. KN olarak simgelenir.

  KN = p + n


 

ELEKTRON

    Atom çekirdeği çevresinde dolanır. Atomun temel taneciklerinden en hafif olanıdır. Kütlesi yaklaşık olarak 1/ 1840 akb’ ye eşittir. Nötr atomlarda elektron sayısı proton sayısına eşittir. Elektron dağılımı konusunda diğer özelliklerini daha detaylı olarak göreceğiz.


 

       Atomun yapısını yandaki şekilde görüldüğü gibi sembolize edip,

semboller üzerinde işlemlerimizi yapabiliriz.

Özetle bir atomda her zaman

1-   AN = p = çek. yükü                            

                                                                     

2-   KN =  p + n                                          

                                                                     

3-   YÜK = p – e                                          

                                                                     

4-   p = e    ise  Yük = 0     ( Nötr atom) 

                                                                     

5-   p ≠ e    ise   yük  ≠  0   ( iyon )          

                                                                     

     a) p > e  ise   yük > 0   katyon ( + )   

     b) p < e  ise   yük < 0   anyon  ( – )   

İYON

     Elektron alış verişi yapmış atom ya da atom gruplarıdır.

  X+7  katyon      X-1 anyondur.      İkisi de iyondur.

   Nötr bir atom elektron kazanırsa anyon oluşur. Nötr bir atom elektron kaybederse katyon oluşur.


*** Hiç bir kimyasal tepkimede atom çekirdeğinde değişiklik olmaz. Kimyasal olaylar en dış yörüngedeki değerlik elektronların hareketleri sonucu oluşur.

About these ads

Bir Cevap Yazın

Aşağıya bilgilerinizi girin veya oturum açmak için bir simgeye tıklayın:

WordPress.com Logosu

WordPress.com hesabınızı kullanarak yorum yapıyorsunuz. Log Out / Değiştir )

Twitter resmi

Twitter hesabınızı kullanarak yorum yapıyorsunuz. Log Out / Değiştir )

Facebook fotoğrafı

Facebook hesabınızı kullanarak yorum yapıyorsunuz. Log Out / Değiştir )

Google+ fotoğrafı

Google+ hesabınızı kullanarak yorum yapıyorsunuz. Log Out / Değiştir )

Connecting to %s


Takip Et

Her yeni yazı için posta kutunuza gönderim alın.

%d blogcu bunu beğendi: